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【题目】利用表中装置进行下列实验。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| ①甲试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中分别放入一小块白磷依次加入适量80℃的水，白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管，观察到乙试管中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液 面上升 | ①关闭K1，打开K2，甲试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入适量铁粉，丙中放入约半试管稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 ③一段时间后，观察乙、丙试管中的现象 |
(1)实验1：甲中发生反应的化学方程式是_______________，对比乙和丙中的实验现象，本实验欲探究的燃烧条件是_____________；步骤③中“丙中导管内液面上升”的原因是________________。
(2)实验2：甲中发生反应的化学方程式为____________；步骤③乙中的现象是_____________；丙试管中的现象是_________。
【答案】 2H2O2
2H2O+O2↑ 可燃物燃烧需要与氧气接触 甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 丙试管中稀盐酸被倒吸入乙试管，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 开始丙试管中稀盐酸被倒吸入，稍后有气泡产生
【解析】本题主要考查碱、酸的性质，燃烧条件的探究。解答时要根据各种物质的性质，气体压强的知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）实验1：甲中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；对比乙和丙中的实验现象，乙和丙中的温度都达到了白磷的着火点，乙没有与氧气接触，丙与氧气接触，乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧，说明本实验欲探究的燃烧条件是与氧气接触；步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小；
（2）实验2：甲中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）打开K1，乙中的现象是丙中的稀盐酸倒吸入乙中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，因此有大量的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；乙试管中产生氢气压强增大，氢气会进入丙中。丙试管中出现的现象是开始丙试管中稀盐酸被倒吸入，稍后有气泡产生。
