Question

【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________．

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．

Answer 1

【答案】92021.7玻璃棒＞102.2

【解析】

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，则浓硫酸不会吸收空气中的水分，故瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g；

（2）溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积＝≈21.7mL；

（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，会放出大量的热，为了防止局部过热，造成液体飞溅，故需要用玻璃棒不断搅拌；

（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大，配制的溶液溶质质量分数>9.8%；

（5）100g稀硫酸中溶质的质量＝100g×9.8%＝9.8g，设生成氢气的质量为x，需要镁的质量为y，则