Question

【题目】实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。

（猜想与假设） 猜想I：白色粉末是碳酸钠

猜想II：白色粉末是氢氧化钠

猜想III：白色粉末是_____________________

（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。

（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

(1)由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。

(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_____________(用化学方程式回答)。

(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。

A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液

(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。

(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。

方案一：________________________________________。

方案二：_________________。

Answer 1

【答案】 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠 滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠

【解析】（1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想Ⅱ一定不正确；（2）操作①中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作③中滴加过量X溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作⑤是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。