[题目]李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数.他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液.反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g.(化学反应方程式为:HCl + KOH = KCl+H2O)请计算:(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%). 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。

(化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O)

请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】 (1)18.3% 。(2)6.2%

【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

l00g5.6%的氢氧化钾溶液中KOH的质量= l00g×5.6%=5.6g

设：稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化钾的质量为y

KOH + HCl = KCl+H2O

56 36.5 74.5

5.6g x y

x=3.65g

y=7.45g

(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数= ×100%=18.3%。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=6.2%。