【题目】在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

时间（分钟）

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量（克）

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）

（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）

A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎

参考答案：

【答案】

（1）36%

（2）AC

【解析】

试题分析：

（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，

设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.96g

=

x=9g

所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为×100%=36%；

（2）A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；B、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；C、等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；D、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误。故选：AC。

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