Question

【题目】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。

实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入a g药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数＝[w－(b－a)×12/44]/w

请回答下列问题。

①主要实验内容

②实验讨论

装置E中盛放的试剂是 （15） ，其作用是 （16） 。

按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是 （17） （填：偏大、偏小、或不能确定），原因是 （18） ，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是 （19） 。

Answer 1

【答案】

（12）2H2O2 2H2O+O2↑

（13）C中的灰红色粉末变成黑色

（14）2Cu+O22CuO

（15）澄清石灰水

（16）检验D装置是否完全吸收了二氧化碳

（17）偏小

（18） 水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大（19）在装置B与C之间接一个与D相同的装置

【解析】

试题分析：①打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液B中产生气泡，说明产生氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。产生的现象为C中的灰红色粉末变成黑色，说明碳与氧气反应生成二氧化碳，铜被氧化成氧化铜；②实验讨论未验证产物是否吸收完全，E中盛放的试剂为澄清石灰水，按上述实验，得到铜的质量分数偏小，原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；要得到了较正确的结果在装置B与C之间接一个与D相同的装置。