Question

【题目】为了测定某铜锌合金（即铜和锌的混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	合金质量（g）	稀硫酸质量（g）	产生氢气质量（g）
第一次	25	100	0.4
第二次	25	200	0.4
第三次	50	100	0.4

求：（1）该合金中锌的质量分数；

（2）稀硫酸中酸和水的质量之比约为________．

Answer 1

【答案】（1）52％．

（2）1︰4

【解析】“第一次”实验与“第二次”实验比较，合金质量均为25g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量仍为0.4g，表明“第二次”实验中硫酸过量，而合金中的锌全部反应；从“第三次”实验数据来看，合金质量为50g，若稀硫酸足量，应产生氢气0.8g，而实际只产生0.4g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全．可见合金质量为25g，稀硫酸质量为100g时，锌与硫酸恰好完全反应．

（1）解：由题意可知25g合金和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.4g，设25g合金中含锌的质量为x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.4g

x＝13g

故该合金中锌的质量分数为

答：铜锌合金中锌的质量分数为52％．

（2）1︰4