【题目】现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ；

由实验②可确定原粉末中一定没有 。

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）

原粉末的成分是 ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。

参考答案：

【答案】（1）CuSO4Na2CO3

（2）Na2SO4Na2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3

【解析】试题分析： 由取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（1）由实验①可确定原粉末中一定没有硫酸铜，因为其溶液显蓝色；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象,可确定原粉末中一定没有碳酸钠，因为含有碳酸钠加入盐酸有气泡放出；（2）有实验图最后一步加入硝酸银无明显现象，说明没有氯化钠，故加入的X为硝酸钡，其反应的方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3，原粉末的成分为：硫酸钠.

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