【题目】下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

S（NaCl）

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

S（KClO3）

3.3

7.3

13.9

23.8

37.5

56.3

20℃时，NaCl的溶解度为_______ g/100g水；

40℃时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______（最简分数）；

③ “海水晒盐”利用的方法是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？_______（填“是”或“否”）。

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有_______（填化学式）。

参考答案：

【答案】36.01/11蒸发结晶是KCl、KClO3

【解析】(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由题中信息可知20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水；(2). 40℃时，硝酸钾的溶解度为13.9g，将10gKClO3放入100g水中能完全溶解，所得溶液溶质质量分数为10g ÷（10g+100g）×100%=1/11 (3). 氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以应该用蒸发结晶的方法式食盐从溶液中分离出来 (4).氯化钠和水 在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气(5). 因步骤Ⅱ中加入过量的氯化钾，所以溶液A中有氯化钠、KCl、KClO3

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