Question

【题目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是(　　)

A. 生成2.4g CO2

B. 混合物中含9.6g铜元素

C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9

D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】解：设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y；

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量

144 64 160 144-64=80

x y 13.6g-9.6g=4g

， ；

x=7.2g，y=8g；

反应后溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈7.7%，故D错误；混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g-7.2g）：7.2g=8：9，故C正确；根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g××100%=12.8g，故B错误；16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g-13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（ ×100%×12）=6.6g，故A错误。故选C。