【题目】兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：

（1）18g该样品中锌的质量．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

参考答案：

【答案】（1）6.5g （2）9.8%

【解析】

试题分析：首先根据图像中的数据可知，反应结束后生成氢气的质量为0.2g，然后根据化学方程式：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑中H2与Zn、H2SO4的质量关系，可分别计算出Zn、H2SO4的质量，进一步计算稀硫酸中溶质的质量分数

解：设样品中锌的质量为x，硫酸中溶质的质量为y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.2g

(1)65:2=x:0.2g x=6.5g

(2)98:2=y:0.2g y=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g×100%=9.8%

答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

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