Question

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

①2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3)2易溶于水。

④CaCl2 溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%来源:学#科#网Z#X#X#K]	无明显现象	有浑浊	有浑浊 源:Z§X§X§K]	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向2支试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一 段时间	Na2CO3受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的 CaCl2溶液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验 1 中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）实验 2 中，试剂 a 为 。

（3）实验 3 中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl2 = ______+______+______+H2O

[反思与评价]（1）实验 2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是______________。

（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：

① ；②

Answer 1

【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑（2）Ca(OH)2 溶液

（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O

【反思与评价】（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3

（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和 Na2CO3加入等质量的 5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3②各取少量Na2CO3和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3(其他合理答案均给分)

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）即用于检测二氧化碳的澄清石灰水；（3）由现象可知生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，因此可得方程式；

【反思与评价】（1）若完全反应，那么残余物为碳酸钠；若部分反应，那么残余物为碳酸钠和碳酸氢钠；

（2）只有浑浊时CaCl2溶液的溶质质量分数为0.1%较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的 5%的 CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3(其他合理答案均给分)