Question

【题目】“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．

【解释与结论】

（1）操作X的名称是 ；

（2）沉淀D是 ；

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；

判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。

Answer 1

【答案】（1）X是 过滤（2）沉淀D 是 碳酸钙

（3）化学方程式：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；取少量溶液 B于试管中，滴加无色酚酞变红色（合理即可）（4）溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应加入适量稀盐酸反应后再蒸发

【解析】

试题分析：（1）操作X是将可溶物与不溶物分离，名称是过滤；（2）④加入过量碳酸钠是将其中的钙离子去除，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀D是碳酸钙；（3）实验步骤③的主要目的是去除镁离子，反应的方程式为MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；氢氧化钠呈碱性，可以使无色酚酞变红，故可用酚酞检测氢氧化钠是否过量。（4）因为加的氢氧化钠和碳酸钠都过量，故最后应将其除去，二者都可以与盐酸反应产生氯化钠，需要补充的操作是适量稀盐酸反应后再蒸发。