Question

【题目】化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

Answer 1

【答案】 10 g 2.9 g 14.6%

【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；

(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。