Question

【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼一15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_______________。

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___________________共同作用的结果。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌，铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________________。

②实验二中，若出现_______________________现象，可证明铁的活动性强于铜。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中生成铁的化学方程式为____________________________，装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。

（5）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。____

Answer 1

【答案】 质轻、强度大 水和氧气 所用的酸不同，没有控制变量 有红色固体析出 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 19.6%

【解析】（1）铝合金用于制造飞机的外壳，由于飞机需要自身轻且强度大，所以可以推得铝合金材质的主要优点是 质轻、强度大；

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；

（3）①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，由于所用酸不同，所以导致无法形成合理结论；

②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜；

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，装置B中是生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，生成了碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（5）由图可知，固体减少了10g-3.5g=6.5g，而铜锌合金中只有锌才能和硫酸反应而溶解，所以可知锌的质量为6.5g

设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

6.5g x

x=9.8g

由于反应在加入硫酸50g时已经反应完毕

所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 = 19.6%。

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。