Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】（1）32.5％． （2）9.8％．

【解析】（1）最后两次加入等量的酸，但是剩余固体的质量没有变化，说明剩余的固体是铜，则锌的质量为3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为．

（2）根据反应的化学方程式，由锌的质量可以计算出消耗的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）从表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g．

黄铜样品中锌的质量分数为．

（2）设稀硫酸中溶质质量为x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 98

3.25g x

x＝4.9g

稀硫酸中溶质质量分数为

答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5％．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8％．