Question

【题目】化工生产中需要对原料提纯，以有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫

酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某

同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入

氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应

⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应

（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是（________）（写序号）；

A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③

（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由。

（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？

（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？

（5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后，过滤，滤出沉淀物，测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。

Answer 1

【答案】（1）AC；（2）不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子。（3）取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽。（4）过滤：引流； 蒸发：搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（5）85.8%

【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。（1）反应要在溶液中进行，故先溶解于水，加入氯化钡溶液是除去硫酸钠，加入氢氧化钠是除去氯化镁，加入碳酸钠是除去氯化钙，为保证杂质完全被除去，所加入的物质应该过量。A、无杂质出现，正确；B、有杂质氯化钡，且应该过滤后再加入稀盐酸，错误；C、无杂质出现，正确；D、要最后加入盐酸除去杂质，错误。故选AC。（2）不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子。（3）取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽，因为Ba(NO3)2 + Na2SO4=2NaNO3+ BaSO4↓（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

（5）反应生成沉淀的质量为：（10g+40g+100g）-147.67g=2.33g，设粗盐样品中硫酸钠的质量为X，

BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓

142 233

X 2.33g

= 解得X=1.42g

粗盐样品中氯化钠的质量为：10g-1.42g=8.58g

故粗盐样品中氯化钠的纯度为: ×100%=85.8%