【题目】（11分）某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究。

【提出问题】

料液的主要成分（H2O除外）是什么？

【关于料液的猜想】

小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH）2

小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH）2

小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH

（1）大家讨论后一致认为 的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示） 。

【设计实验探究】

（2）根据实验①可知 的猜想不成立，根据实验③可知 的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是 。

【应用拓展】

（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________ 。

（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。

A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质

C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量

（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液。操作及判断反应完全的方法为 。

参考答案：

【答案】（1）小东 Na2CO3＋Ca(OH）2===2NaOH＋CaCO3↓

（2）小南 小西 盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在。

（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱

（4）A、B

（5）边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出

【解析】

试题分析：（1）小东的猜想中的碳酸钠会和氢氧化钙发生反应，不能共存，所以小东的猜想错误，相应的方程式为; Na2CO3＋Ca(OH）2===2NaOH＋CaCO3↓;(2） 根据实验①可知小南的猜想不成立，根据实验③可知小西的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在。【应用拓展】（3）食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；（4）根据氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，易于空气中的二氧化碳反应而变质，故选择AB；（5）只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液。操作及判断反应完全的方法为边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出。

关闭