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【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为_____。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____。
参考答案：
【答案】 H2TiO3
H2O+TiO2。 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【解析】根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H2TiO3
H2O+TiO2；（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为
：
=1：1，相应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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查看答案和解析>>【题目】（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是_____；
②镁原子核外有_____个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为_____。
（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
②用于制铅笔芯的是_____；
③用于治疗胃酸过多症的是_____；
④用于消除公路上的积雪的是_____。
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查看答案和解析>>【题目】如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是_____，反应的化学方程式为_____。若用排水集气法收集，当气泡_____时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是_____（填标号），收集装置是_____（填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②_____；③_____。
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查看答案和解析>>【题目】阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。
（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
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查看答案和解析>>【题目】我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_____不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的_____
③_____
猜想三成立
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。
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查看答案和解析>>【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C. t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
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查看答案和解析>>【题目】铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列相关说法正确的是
A. 铝是人体内含量最多的金属元素
B. 铝原子核内有13个质子
C. 氯原子的质量是35.45
D. 这两种元素组成的化合物化学式为AlCl2
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