Question

【题目】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。

（1）原废液中的溶质成分有________（用化学式回答）

（2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为_________（结果保留到0.1%）

（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）CaCl2,HCl；（2）4.6%；（3）6.1%

【解析】由题中信息知，（1）原废液中的溶质成分有CaCl2,HCl；

（2）碳酸钠相对分子质量是106，Na2CO3→2 Na.106→46，该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为4.6%；（3）A点处溶液中溶质的质量分数是∶

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O

106 117 44

100g×10.6% x z

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,z＝4.4g.

Na2CO3＋CaCl2＝Ca2CO3 ↓＋2NaCl

106 100 117

200g× 10.6% z y

＝ ,y＝23.4g . ＝ ,z＝20g.

A点处溶液中溶质的质量分数是∶ ×100％＝6.1％.

答∶ （1）原废液中的溶质成分有CaCl2,HCl；

（2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为4.6%；

（3）A点处溶液中溶质的质量分数是6.1％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。