【题目】实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 （选填编号）

A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上

参考答案：

【答案】（1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC

【解析】（1）过滤时需要拥堵的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）利用化学方程式，根据氯化钾与氯化银沉淀的质量比即可计算出氯化钾的质量。

设铝合金的质量为x，生成的硝酸钾的质量为y；

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

74.5 143.5 101

X 14.35g y

x=7.45g

样品中氯化钾的质量分数= 74.5%；

（3） y=10.1g

完全反应后，混合液中的硝酸钾质量=10g-7.45g+10.1g=12.65g；

（4）A、晶体没有干燥会导致硝酸钾的质量偏大，错误；B、蒸发时液体飞溅，那么有部分硝酸钾溅落在外面会到得到的硝酸钾的质量偏小，正确；C、硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量偏小，正确。故选BC。

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