Question

【题目】（6分）张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 _________ 次操作；

（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 _________ ；

（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 _________ ；

（4）样品中氧化铁的含量为 _________ ；

（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，则a的数值为 _________ ；

（6）若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 _________ ．

Answer 1

【答案】(1)四；

(2)；

(3) ；

(4)64%；

(5) 113.6g；

(6)15g.

【解析】(1)由表中记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g氧化铁，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；

(2)氧化铁与稀硫酸反应的方程式为；

(3)10g赤铁矿样品中含的氧化铁的质量为10g-3.6g=6.4g.

设充分反应后生成的水的质量为X，生成的硫酸铁的质量为Y，反应的硫酸的质量为M.

160 294 400 54

6.4g M Y X

M=11.76g

Y=16g

(4)样品中氧化铁的质量分数为；

(5)第四次实验反应后溶液的质量为16g÷10%=160g，所以加入水的质量为160g-40g-6.4g=113.6g；

(6)实验所用硫酸的溶质质量分数为，设配50g这样的稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为N，则有N×98%=50g×29.4%，解得N=15g.