Question

【题目】(9分)现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：① ，② ；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有 (写一种即可)；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。

【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的溶液	剧烈反应，放热 产生大量气泡	生成物中的 催化分解
2	取0.2g加入5mL (质量分数)的溶液	平稳反应，放热，持续产生气泡	催化 分解
3	取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物	固体剩余物中无

【实验分析】：

①完善上表中的填空内容：实验2 、实验3 ；

②实验2的目的是 ；

③经讨论，实验1的结论不正确，理由是 ；

【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，span>受热分解时，会发生以下两个反应：

④取8.0g，加热使之完全分解，生成的质量可能为 (填字母序号)；

A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g

⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以 (填“a”或“b”)为主。

Answer 1

【答案】（1）①铁架台；②锥形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；B ；减慢液体滴加速率或降低反应物的浓度或打开橡皮塞；

（3）①6%； MnO2 ②和实验1对比，确定二氧化锰的催化作用；

③实验3以证明了固体剩余物中无二氧化锰或二氧化锰难溶于水；

④C； ⑤ b

【解析】

试题分析：（1）根据所学知识可知①铁架台，②锥形瓶；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；发生装置为固液常温型装置B，若反应过于剧烈，可以采取的措施减慢液体滴加速率或降低反应物的浓度或打开橡皮塞；

（3）【实验分析】因为是对比试验，故①实验2填6%； 实验3中填MnO2 ②实验2的目的是和实验1对比，确定二氧化锰的催化作用；③经讨论，实验1的结论不正确，理由是实验3已证明了固体剩余物中无二氧化锰或二氧化锰难溶于水；④若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x

6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

6×158 4×32

8.0g x

=

x=1.08g

若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y

KMnO4KMnO2+O2↑

158 32

8.0g y

=

y=1.62g

因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于1.08g和1.62g之间，故C选项正确；

⑤由题意可知：KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%，据方程式可知：在a反应中失重率为：≈0.135，b反应中失重率为：≈0.201，可以发现，此时的失重率为18.0%，与b的失重率较为接近，故在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b为主。