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【题目】【2016年湖南省衡阳市】下列能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
参考答案：
【答案】B
【解析】A、N2不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故A错误； B、O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确；C、CO2不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故C错误；D、CO具有可燃性，能燃烧，但不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误。故选B。
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查看答案和解析>>【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种
C. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
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查看答案和解析>>【题目】“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
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查看答案和解析>>【题目】化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
（1）用适当的化学符号填空
①人体中含量最多的元素是________； ②食醋中含有的酸是_______________；
③极易与血红蛋白结合的有毒气体是____； ④硫酸亚铁溶液中的金属离子是_____。
（2）下图是某同学“自制汽水”的课外实验，请回答下列问题：
①柠檬酸的pH____7（填“＜”、“=”或“＞”）；
②装汽水的塑料瓶属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）；
③白糖属于人体六大营养素中的______（填“糖类”“油脂”“蛋白质”）；
④有关小苏打说法不正确的是____________；
A．属于酸 B．可做焙制糕点的发酵粉
C．能与柠檬酸反应产生二氧化碳 D．可用于治疗胃酸过多症
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查看答案和解析>>【题目】根据下列装置回答问题。
（1）请写出仪器的名称：a_____________。
（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为______（填字母，下同），发生装置应作的改进是_________，发生的化学方程式为________________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学方程式为_____________，可选用的发生装置是______，若用F装置收集氢气，气体应从_____端通入（填“b”或“C”）。
（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。
【资料】Ⅰ.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。
Ⅱ.同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。
①甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为_______________________，NaOH溶液的作用是____________。
②根据实验过程中的____________________现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是_______________。
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查看答案和解析>>【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一.高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。
二.硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。
A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）
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查看答案和解析>>【题目】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A． 面粉 B． 泥土 C． 蔗糖 D． 汽油
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