Question

【题目】海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。

（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数

会逐渐________。

（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

Answer 1

【答案】（1）① ⑤（2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 +2H2O（3）增大（4）海水淡化、晒盐等

【解析】

试题分析：（1）①发生分解反应 ②发生化合反应 ④发生复分解反应 ⑤发生分解反应，故选① ⑤

（2）④内是盐酸和氢氧化镁发生反应，化学方程式为：2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + 2H2O （3）加热过程中，水逐渐减少，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐增大 （4）可供人类直接利用的淡水资源很少，可把海水淡化供人类利用，也可海水晒盐从中提取盐。