Question

【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)

(3)第三次实验中溶质的种类为________________。

Answer 1

【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)

【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；

（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。

(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。