Question

【题目】已知：Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是

A. 10.4g固体是反应生成的铜的质量

B. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种

C. 原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1

D. 反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 10.4g固体是反应生成的铜与混合物中的铜质量的总和，错误；B. 反应后溶液呈蓝色，说明溶液中有硫酸铜，也可能有剩余的硫酸，错误；C. 设固体混合物中Cu2O的质量为x，生成的Cu为y。

Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O

144 64

x y

=，解得y=，根据题意可知，14.4g-x+=10.4g，解得x=7.2g，则原混合物中Cu的质量为：14.4g-7.2g=7.2g，故原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1，正确D. 设反应生成CuSO4的质量为w。

Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O

144 160

7.2g w

=，解得w=8g

反应后溶液的质量为：14.4g+100.0g-10.4g=104g

反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为： ×100%=7.7%，错误。故选C。