Question

【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4· H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含 MgCl2、CaCl2 两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：

（1）流程中加入过量 Ca（OH）2 和过量 Na2CO3 的顺序能否对调（填能或不能）_______，为什么_______？

（2）写出加入盐酸调 pH 的化学方程式_______（写一个）。

（3）ClO2 的化学名称为______。通入 SO2 是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，该反应生成两种物质，请写出化学方程式_________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，其原因是______。

（5）NaClO4 溶液中的阴离子是_________（写化学符号），如何检验 NaClO4 溶液中是否还存在Na2SO4_________。

Answer 1

【答案】不能 对调后，过量的Ca2+没办法除去（合理表达即可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O 二氧化氯 2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75 ℃～95 ℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 用试管取样品溶液后，滴入硝酸钡（或氯化钡）溶液，看是否变浑浊

【解析】

（1）在流程中加入过量Na2CO3 目的是除去氯化钙和过量的Ca（OH）2，顺序不能对调，如果对调，那么过量的Ca2+无法除去。

（2）在除杂过程中，生成氢氧化钠和过量的碳酸钠，导致溶液呈碱性，加入盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，调节溶液的pH，发生反应的化学方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）根据氧化物的命名方法，ClO2 的名称为二氧化氯。通入SO2是为了除去NaClO4 溶液中少量的 NaClO3，二氧化氯和氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯气体，化学方程式为2NaClO3＋SO2 = Na2SO4＋2ClO2。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在 75℃～95℃，原因是温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分。

（5）从化学式判断，NaClO4 属于盐，由金属钠离子和高氯酸根离子构成，钠元素的化合价为+1价，则高氯酸根的化合价为-1价，所以溶液中的阴离子是高氯酸根离子，符号为；硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，用试管取适量的NaClO4 溶液，向其中滴入硝酸钡溶液，看是否变浑浊，如果溶液变浑浊，则含有Na2SO4。