【题目】某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为多少g．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少g．

参考答案：

【答案】
（1）1.6g

（2）5.0%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
答：反应生成氧气的质量为1.6g；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%.
所以答案是：（1）1.6g；（2）5.0%.
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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