[题目]向盛有50g稀硫酸的小烧杯中.缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量.发生中和反应为:H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O.烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加.其变化趋势中正确的是A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应过程中除Ba(OH)2溶液中的水又与硫酸生成一部分水，再继续加入Ba(OH)2溶液，增加水的质量只是Ba(OH)2溶液中的水，因此两部分增加水的质量不一样多，故斜率不同，所以不正确；B、随着氢氧化钡溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故正确；D、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故错误。故选C。