【题目】如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出标号仪器的名称：a ．

（2）用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是 ．用C装置收集氧气，若收集到的氧气不纯，可能原因是 （写一点即可）．该反应的化学方程式为 ．用图F装置可以收集氧气：若F充满水来收集氧气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入；

（3）从上述所给仪器中选择适当的仪器组成一套用过氧化氢制取并用排空气法收集氧气的装置，各仪器从左到右的连接顺序是 → ．此套实验装置比用高锰酸钾制氧气的装置有一个明显的优点，是： ．

（4）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳，同时生成CaCl2和H2O．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是 ；收集装置是 ．请写出制取二氧化碳的化学方程式 ．

参考答案：

【答案】（1）锥形瓶；

（2）B；未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理均可）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；

（3）A→D；不需要加热，操作简单、安全；

（4）A；D；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】

试题分析：（1）据常用仪器回答；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置B，并结合排水法收集氧气的注意事项和氧气密度比水小分析解答；

（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应属于固液常温型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；过氧化氢制取氧气与高锰酸钾制取氧气相比，明显的优点是不需加热、操作解答、安全；

（4）块状的大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，据反应 原理书写方程式．

解：（1）标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，故选发生装置B，用C装置收集氧气，若收集到的氧气不纯，可能是刚产生气泡就收集，或开始集气瓶中未装满水留有气泡，混入了空气；

氧气密度比水小，所以若F充满水来收集氧气，应从短管进气、长管便于排水；

（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应属于固液常温型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；过氧化氢制取氧气与高锰酸钾制取氧气相比，明显的优点是不需加热、操作解答、安全；

（4）块状的大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：（1）锥形瓶；

（2）B；未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理均可）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；

（3）A→D；不需要加热，操作简单、安全；

（4）A；D；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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