Question

【题目】人类的生活、生产离不开金属。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量较大的金属是铁、铝、铜。

（1）根据铁在元素周期表中的信息（如图一），下列说法正确的是____。

A．方框内的数值即核内中子数为 26

B．铁的相对原子质量为 55.85g

C．铁元素在化学反应中易失去电子

D．铁离子的符号为 Fe2+

（2）防止铁制品锈蚀的措施有______（填一条）

（3）如图二所示是实验室用 CO 还原氧化铁的反应，玻璃管内的现象是_____，右端酒精灯的作用的是____。

（4）请你设计简单的实验，证明锌、铁、铜的活动性顺序，写出实验步骤、现象和结论。

实验步骤	实验现象	实现结论
________	_______	_______

（5）黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品 10g，放入足量稀盐酸中充分反应后，收集到 0.2g 氢气，请计算黄铜样品中铜的质量分数_______。（写出解题步骤）

Answer 1

【答案】C 在铁制品表面涂抹油漆（合理即可） 红色固体变黑 处理尾气 分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象 浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化 金属活动性顺序： Zn＞Fe＞Cu 35%

【解析】

(1)A、方框内的数值即核内质子数为 26，故不符合题意；

B、铁的相对原子质量为 55.85，故不符合题意；

C、铁元素是金属元素，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故符合题意；

D、铁离子的符号为Fe3+，故不符合题意

(2) 防止铁制品锈蚀的措施有在铁制品表面涂抹油漆或烤瓷等（合理即可）；

(3) 如图二所示是实验室用CO还原氧化铁的反应，玻璃管内的现象是红色固体变黑；

右端酒精灯的作用的是处理尾气；

(4) 分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象(或分别取少量硫酸亚铁溶液于两支试管中，分别将铜丝、锌粒浸入两溶液中，观察现象)；

浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化（铜丝浸入硫酸亚铁中无明显变化，锌粒浸入硫酸亚铁溶液中溶液由浅绿色变为无色）；

金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu；

(5)解：设黄铜中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

Cu%=X100%=35%

答：黄铜样品中铜的质量分数为35%