【题目】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

参考答案：

【答案】D

【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98 2

4.8g 0.4g

反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

溶质质量分数为：×100%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

13g 0.4g

反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g

溶质质量分数为：×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

11.2g 0.4g

反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶质质量分数为：×100%

①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；

②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；

③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；

④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．

故选：D．

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