Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）10%

【解析】

试题分析：由质量守恒定律，减少的质量即为未称到的气体的质量；溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，那么由氢气的质量结合方程式求出反应后溶质硫酸锌的质量，锌的质量，再由质量守恒定律求得溶液的质量，代入公式求解。

（1）H2的质量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g

Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

（2）所得溶液的质量为：6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g

所得溶液中溶质的质量分数为＝10%

答：略。（单位和百分号都不在扣分范围内）