Question

【题目】有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。

（2）原固体中一定含有的物质是_________________。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。

Answer 1

【答案】（1）NH3（氨气） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）

（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+

【解析】（1）氢氧化钡溶液与氯化铵反应产生氨气。故步骤Ⅰ产生的气体为NH3；

（2）步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡溶液后，产生气体，则原固体中有氯化铵。产生白色沉淀，且白色沉淀加入过量稀盐酸后无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，故白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡。原固体中含有氯化镁和硫酸钠。故原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；

（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）无色溶液B中含有的溶质是氯化镁和盐酸。与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁、硝酸。故无色溶液C中阳离子的符号为：H+、Ag+、Mg2+。