Question

【题目】某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：

（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分）

Answer 1

【答案】（1）85.65g （2）80%

【解析】

试题分析：

（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为100g﹣100g×14.35%=85.65g；

（2）生成氯化钠的质量为：100g×14.35%=14.35g，

参加反应的氯化钙的质量为：41.1g﹣（85.65g﹣55.65g）=11.1g

设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 117

11.1g x y

==

x=10.6

y=11.7g

所以×100%=80%。