Question

【题目】Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶的pH 7(填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】① ＜ ②24.2%

【解析】试题分析：①根据图示，当滴加稀盐酸至图中A点时，表示所加的稀盐酸与Na2CO3恰好反应，而当滴加稀盐酸至图中B点时，表示盐酸过量，故此时烧杯中溶液的pH＜7

②当滴加稀盐酸至图中A点时，表示所加的稀盐酸与Na2CO3恰好反应，根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl与Na2CO3、NaCl的质量关系，可分别求出Na2CO3、NaCl的质量，进一步计算溶质的质量分数

解：设生成NaCl的质量为x，Na2CO3的质量为y，二氧化碳质量为z

Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

y 73g×10% x z

73：117=73g×10%：x x=11.7g

73：106=73g×10%：y y=10.6g

73：44=73g×10%：z z=4.4g

故溶液中的溶质质量=(20.4-10.6g）+11.7g=21.5g

溶液的质量=20.4g+73g—4.4g=89g

所以溶质的质量分数=21.5g/89g×100%=24.2%