Question

【题目】某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：

(1)如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。

(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。

(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：

(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________________________。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______________________________________________。

(2)曲线2中发生的反应方程式为_________________________________。曲线2与曲线3差异较大的原因是_______________________________________________。

(3)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是________________。

①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；

④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适

(4)已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？(本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数)_______

Answer 1

【答案】 振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收 )①④ 1.2g

【解析】（1）振荡烧瓶是增大了吸收面积，CD段气压急速减小；不改变装置药品的情况下，进一步降低E点，即进一步降低压强，可以使烧瓶内物质冷却；

（2）曲线2对二氧化碳的吸收量居中，说明液体是石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收，所以曲线3为40%的氢氧化钠溶液；

(3)根据曲线1前后压强几乎不变，可得1体积水约溶解1体积CO2；相同体积水和氢氧化钠溶液时对比曲线1、3，发现氢氧化钠溶液时，压强减小的大，说明CO2能与NaOH溶液发生反应；对比曲线1、2、3，曲线3压强降得最大，说明吸收二氧化碳最多，吸收CO2用NaOH溶液较合适；

（4）二氧化碳体积=250mL=0.25L

二氧化碳质量=0.25L×2g/L=0.5g

设碳酸钠的质量为X，

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

44 106

0.5g X

X= 1.2g

答：生成碳酸钠质量最多为1.2g 。