Question

【题目】下图中A-I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3:4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质。（图中部分反应物、生成物或反应条件已略去）

（1）写出化学式：G_____， E_____。

（2）写出化学方程式B→A：_____________________________。

（3）反应①②③的基本类型相同，是_______。

（4）写出H与D反应的化学方程式_______________，体现出D物质具有______性。

Answer 1

【答案】 Cu CuSO4 4Al + 3O2 == 2Al2O3 置换反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 氧化性

【解析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，铝能转化为A，故A是氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3； I是氧化物，I中两元素质量比为3:4，可知I是一氧化碳；黑色的单质和铁粉和碳粉，H为黑色固体单质，且能反应生成一氧化碳，故H是碳；根据转化关系：碳能与氧化物D反应，那么D是金属氧化物，金属氧化物除能与还原性物质反应外，还能与酸反应，由于C有三种元素组成，故C是稀硫酸；稀硫酸与D反应生成E，E能转化为铜，故E是硫酸铜，那么D是氧化铜；硫酸铜转化为铜发生的是置换反应，同时还生成了F，F能与铝反应，故F可能是硫酸亚铁。把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。（1）G是铜：Cu；E是硫酸铜：CuSO4；（2）B是铝，A是氧化铝，铝和氧气反应生成氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3；（3）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应②是铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，反应③是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这三种反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；（4）在高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C + 2CuO 2Cu + CO2↑；氧化铜中的氧被碳夺去，具有还原性。