Question

【题目】氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式 ；

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是 ；

（3）方案中加入过量试剂b应为 溶液；

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式 。

（5）操作C的名称为 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2）漏斗 （3）碳酸钠 （4）不再产生气泡；

NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （5）蒸发

【解析】

试题（1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而把氯化镁除去，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是漏斗。

（3）加入碳酸钠溶液时，能够把氯化钙除去，方案中加入过量试剂b应为碳酸钠溶液。

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不再产生气泡时，说明已经完全反应；氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（5）蒸发氯化钠溶液时，能够得到氯化钠晶体。