【题目】某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为了确定其成分，实验过程如下：

（1）根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有_____。

（2）为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在，取无色溶液d样品，滴加过量氢氧化钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，则原白色固体还含有_____。

（3）若所得的溶液b中只含有一种溶质，对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是_____。

A除去CaCl2溶液中的稀盐酸：向溶液中加入过量的白色固体a

B鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：取样，分别滴加无色溶液d

C检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加过量的无色溶液d

【答案】CaCO3、BaCl2、Na2SO4 MgCl2和NaOH ABC

【解析】

根据碳酸钙不溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；而氢氧化钠与MgCl2反应氢氧化镁白色沉淀；进行分析。

（1）根据碳酸钙不溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；故根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有 CaCO3、BaCl2、Na2SO4；
（2）根据氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在，取无色溶液d样品，滴加过量氢氧化钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，这是氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁白色沉淀，则原白色固体含有MgCl2和NaOH；
（3）A．白色固体中不能排除氯化镁和氢氧化钠的存在。若氯化镁和氢氧化钠同时存在，且恰好完全反应，则白色固体a中就有氢氧化镁存在。除去氯化钙溶液中的盐酸，会增加氯化镁杂质。故不合理；
B．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：取样，分别滴加无色溶液b，无色溶液b无酸碱指示剂，无碳酸根，故无现象，故不合理；
C．检验氢氧化钠是否变质，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性：取样，滴加过量的无色溶液b，无色溶液b无酸，故无现象，故不合理。
故选ABC。
故答案为：
（1）CaCO3、BaCl2、Na2SO4；（2）MgCl2和NaOH；（3）ABC。

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