Question

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是

A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，把50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Answer 1

【答案】A

【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解性和溶解度的关系。据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小。

A、由图可知，t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但没有指明溶液的质量，故无法比较溶质的质量。错误

B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，溶质：溶液=50g:(100g+50g)=1:3，正确

C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，正确

D、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；

故选：A