Question

【题目】（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。

【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2；

猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

【拓展与应用】实验小组同学想测定样品中Ca（OH）2的质量分数：称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌后过滤．

①甲组在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．（提示：氯化钙溶液呈中性）

加入盐酸溶液的质量/g	0	2.5	3.65	6
样品的pH	12	11	7	2

I．边滴加稀盐酸，边不断搅拌的目的是 ；

II．样品中Ca（OH）2的质量分数是多少？（写出计算过程，4分）

②乙组同学进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如下图．则图中a点表示的含义是 ；

图中b点溶液中含有的溶质有 （填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。

Answer 1

【答案】【提出问题】Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O；Ca(OH)2微溶于水；【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3【实验与结论】②酚酞；③有气泡；【拓展与应用】①Ⅰ加快反应速率；

Ⅱm(HCl)=3.65g×10%=0.365g；

设的质量为x

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2

74 73

x 0.365g

74／x=73／0.365g x=0.37g

Ca(OH)2%=0.37g／0.5g×100%=74%

②与稀盐酸恰好反应完全，溶液变成中性；CaCl2和HCl；盐酸的浓度和密度。

【解析】

试题分析：【提出问题】略；熟石灰为Ca(OH)2微溶于水，因此固体除了不能溶解的CaCO3还可能有未溶解的Ca(OH)2；【进行猜想】控制变量，变量为Ca(OH)2和CaCO3，因此第三个猜想就是Ca(OH)2和CaCO3混合；【实验与结论】猜想三正确，那么Ca(OH)2和CaCO3都含有，Ca(OH)2具有碱性，由现象变红就是和无色酚酞；CaCO3能和稀盐酸反应有CO2气体生成，以此来检测CaCO3存在；【拓展与应用】①Ⅰ搅拌可以加快反应速率；Ⅱ Ca(OH)2的质量分数= Ca(OH)2的质量／样品总质量0.5g×100%，那么就须求出Ca(OH)2的质量，可以通过Ca(OH)2和HCl的反应方程式和m(HCl)来求得；②a点是pH=7为中性，那么碱性的Ca(OH)2和酸性的HCl刚才完全中和；b点pH﹤7为酸性，说明Ca(OH)2完全反应后还加入了多余的HCl，那么溶质就有CaCl2和HCl；知道盐酸的浓度才能知道参与反应的HCl的质量，才能通过化学方程式求的Ca(OH)2的质量。