【题目】用化学用语填空。
(1)3个硫原子_____;
(2)五氧化二磷_____;
(3)4个一氧化氮分子_____;
(4)钾元素_____;
(5)水中氧元素的化合价_____。
参考答案:
【答案】 3S; P2O5; 4NO; K;
【解析】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;(2)化学式:根据单质和化合物(金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可;(3)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;(4)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写;(5)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫原子表示为3S;(2)五氧化二磷的化学式为P2O5;(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则4个一氧化氮分子可表示为4NO;(4)书写元素符号注意“一大二小”,钾的元素符号是K;(5)水中氧元素的化合价为﹣2;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故水中氧元素的化合价为﹣2 价可表示为
。
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查看答案和解析>>【题目】请根据下列图示,回答有关问题。

(1)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,写出该反应的化学方程式_________________,但发现放出氧气的速率太快,经思考将发生装置由A改为B,其理由是___________________________。
(2)C实验中硬质玻璃管中的现象是___________________,该反应的化学方程式是___________________。从环保的角度考虑,该装置有不足之处,则改进措施是__________________________________________。
(3)D实验中,步骤⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数_________。(填“偏大”或“偏小”)
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查看答案和解析>>【题目】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示( )

A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
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查看答案和解析>>【题目】如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得K2Cr2O7固体,下列有关说法错误的是( )

A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
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查看答案和解析>>【题目】(1)镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是_____;
②镁原子核外有_____个电子层
③镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其符号为_____。
(2)现有A.碳酸氢钠B.氯化钠C.石墨D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填标号)。
①绿色植物进行光合作用吸收的是_____;
②用于制铅笔芯的是_____;
③用于治疗胃酸过多症的是_____;
④用于消除公路上的积雪的是_____。

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查看答案和解析>>【题目】如图1为实验室常用装置。

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管中棉花的作用是_____,反应的化学方程式为_____。若用排水集气法收集,当气泡_____时开始收集。
(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应,可制得易溶于水的NH3.用该法制NH3时,应选择的发生装置是_____(填标号),收集装置是_____(填标号)。
(4)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:①不支持燃烧;②_____;③_____。
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查看答案和解析>>【题目】阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样





主要成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金,金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛,但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是:将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,工业上可以用_____(填矿石名称)来冶炼金属钨。
(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。
(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式_____。
(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的_____性。
(5)根据材料可知,_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
(6)保护金属资源的途径有:①防止金属腐蚀;②_____;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
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