【题目】某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】

①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。

【假设猜想】

（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是 。

（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想

猜想1：溶质只含有CaCl2

猜想2：溶质含有CaCl2和HCl

猜想3：溶质含有

【实验验证】

【反思评价】

（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。

参考答案：

【答案】【假设猜想】（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（2）CaCl2、HCl、FeCl3【实验验证】步骤1：硫氰化钾（或KSCN） 步骤2：有气泡产生，并产生白色沉淀【反思评价】（1）不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验） 合理，因为CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性（2）碳酸钙

【解析】

试题分析：废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O；猜想1：溶质只含有CaCl2；猜想2：溶质含有CaCl2和HCl；猜想3：溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3；取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色的改变说明不含有氯化铁；另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，有气泡产生，并产生白色沉淀，说明猜想②正确；小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。其原因是不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验）。该方案是合理的，因为CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性；根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的听碳酸钙，过滤。碳酸钙和盐酸反应得到氯化钙。

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