【题目】某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g[]

ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：

通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。

参考答案：

【答案】（1）17.6；0.6 （2）49% （3）16.8；6.4 （4）3︰4

【解析】

试题分析：（1）根据铁矿粉与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳与烧碱反应生成碳酸钠，故生成的质量为17、6g；过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g

（2）设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为Y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 98 2

Y 60×X 0.6

98/2= 60×X /0.6 56/2= Y/0.6 g

X=49% Y=16.8g

氧元素的质量为：17.6g[＊32/44＊1/2=6.4g

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝16.8g/56:6.4/16=3︰4

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