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【题目】KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
参考答案：
【答案】D
【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=
×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C2H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是______________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_______(选填“物理”或“化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C2H3N2Na)中碳元素的质量分数______________。
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查看答案和解析>>【题目】大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_______________。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量______________。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1％)
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________。
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查看答案和解析>>【题目】下列反应中属于复分解反应的是
A. 2Mg+ O2
2MgO B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC. CuCl2
Cu+Cl2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O -
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查看答案和解析>>【题目】铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是( )
A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B. 实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D. 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
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查看答案和解析>>【题目】氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
79.7
88.4
89.7
数据
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
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查看答案和解析>>【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
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