【题目】下图是灭火器原理模拟示意图。

（1）上述装置②发生反应的化学方程式是_______________________。

（2）CO2灭火的原理是_______________________。

（3）某同学对装置②反应后的溶液中溶质的成分进行探究。

（查阅资料）氯化银不溶于酸

（提出猜想）装置②反应后的溶液中溶质为：

I.________；II.HCl和NaCl；III.Na2CO3和NaCl。

（进行实验）

实验装置及操作

实验现象与结论

a.取装置②反应后的溶液于试管中，加入足量稀HNO3。

b.继续向a的溶液中滴加_______。

c.有气体产生；猜想1、猜想II不成立。

d.__________；反应的化学方程式是________________，猜想III成立。

（拓展与思考）如果猜想II成立，产生此结果的原因是实验时____________________。反应后溶液溶质不可能出现的组合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是__________。

参考答案：

【答案】 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 使可燃物与氧气隔绝 NaCl AgNO3 白色沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 HCl过量 HCl与Na2CO3

不能共存。

【解析】本题考查了酸、盐的化学性质。要考虑反应物的量对反应后溶液溶质成分的影响。

（1）装置②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O；

（2），二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气。CO2灭火的原理是使可燃物与氧气隔绝

（3）提出猜想：装置②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl，当盐酸过量时，溶液中的溶质是HCl和NaCl；当碳酸钠过量时，溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl。所以猜想I是NaCl；

进行实验：若猜想III成立，溶质中除了Na2CO3还有NaCl，硝酸银溶液与NaCl反应产生不溶于酸的氯化银。为了证明NaCl的存在，可继续向a的溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则猜想III成立，反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3；

拓展与思考：如果猜想II成立，产生此结果的原因是实验时HCl过量；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应后溶液溶质不可能出现的组合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是HCl与Na2CO3不能共存。

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