【题目】下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

【答案】(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于

【解析】.(1)由表格中的数据可知KNO3或硝酸钾的溶解度受温度影响较大。 (2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。将40g硝酸钾放热100g水中得到是不饱和溶液； 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，人、氯化钠的溶解度为36g，C中溶液的总质量是167.6 g；(3) 蒸发水时析出的溶质就是被蒸发的原料溶解的溶质，50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，由于硝酸钾的溶解度比氯化钠的大，所以析出的硝酸钾晶体的质量大于氯化钠的质量，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于硝酸钾溶液的质量。

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