Question

【题目】将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．下列说法错误的是

(已知：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O)

A. 剩余固体为纯净物

B. 反应过程中，溶液逐渐变蓝

C. 原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O

D. 在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液，检验固体是否洗涤干净

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因为加入过量的稀硫酸，故Cu2O完全参加反应，剩余固体为铜，正确；B、稀硫酸是无色液体，硫酸铜溶液是蓝色的，正确；C、设原固体混合物中Cu2O的质量为x，

Cu2O＋H2SO4== CuSO4＋Cu＋H2O 反应前后固体的差量

144 64 144-64=80

x 5.2g- 3.2g=2g

= 解得x=3.6g

原固体混合物中Cu的质量为：5.2g- 3.6g=1.6g，原固体混合物中Cu的质量小于Cu2O，错误；D、BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，如果不产生白色沉淀，说明固体洗涤干净，正确。故选C。